Laboratuvar kimyasalıdır. • Kimyasal Formülü: C6H5OH • Yoğunluk: 1.06 • Saflık: %99 • M.A (g/mol): 94.11 • Cilt ile temasından kaçınınız. Yutulması halinde zehirlidir. • Ambalaj miktarı: 200 ml Hidroksi benzen de denir. Kömür katranının 160-240°C arasındaki kademeli damıtılması sırasında naftalinle birlikte elde edilir. Anilinden elde edilir. Sıvı Fenolün Kaynama noktası 182°C, erime noktası 10,5 - 14°C’ dir. Saf durumdayken renksizdir. Asit özelliği gösterir, turnosol kağıdını kırmızıya boyar. Fenoller halkalı sistemin bir elemanı olarak benzen halkasındaki bir hidrojin yerine (-OH) grubunun girmesiyle oluşur. OH grubu bir değerlikteyse monofenol, iki değerlikte ise difenol diye adlandırılırlar. Fenollerden fenol, fenolik reçineler, yararlı ot ve böcek öldürücüleri ve plastik maddeler eldesinde yararlanılır. Aspirin de bir fenol türevidir. Ayrıca vernik eldesinde reaksiyon maddesi olarak kullanılır. Tatlımsı, buruk bir kokuya sahip fenollerin tespit limiti havada 40 ppb, suda ise 1-8 ppm’dir. Suya kıyasla çok yavaş buharlaşır, suda orta dereceli bir çözünürlüğe sahiptir ve oldukça yanıcıdır. · Ampirik (kimyasal) formülü C6H5OH şeklindedir. · Zayıf asidik özelliğe sahiptir · Alkol değildir · Sulu çözeltisi FeCl3 ile mor renk verir.Bu fenolun tanınma reaksiyonudur · Fenol formaldehit ile polimerleşerek plastik oluşturabilir. Fenoller ve alkoller arasında birçok açıdan benzerlik olmasına rağmen bu benzerlikler yalnızca biçimsel yöndendir. Kimyasal tepkimeleri genellikle büyük ölçüde farklıdır.fenoller suda asit özelliği gösterirken,alkoller göstermezler. Buna karşılık fenoller ester oluşturmaları açısından alkollerle benzerler. Birçok fenol özellikle triklorofenol(TKF) antiseptik özellik taşırlar.